Es gibt besondere Metalle: Die in Parafinöl aufbewahrt werden müssen. Dazu gehören:
Litium
Natrium
Kalium
Rubidium
Caesium
Sie sind die Elementgruppe der Alkalimettale. Unter der Flamme färben sie die Flamme rot ( Litium ), gelb ( Natrium ) Lila ( Kalium )
Sind mit dem Messer schneidbar und haben eine Kruste, die sich an der Luft verändern. Litium schwimmt auf Parafin, alle Alkaliemetalle haben eine niedrige Schmelztemperatur und reagieren mit Wasser. Sie werden dann zu Alkalimetalhydroxiden und Wasserstofff
2 Li + 2 H2 O --> 2 LiOh+ H2
Die Metalle kommen alle in der Natur vor, allerdings nichth in Reinform, sondern nur al verbindung.
A1 Reagiert mit der Luft, darum sind die Schnittstellen schnell mit einem Belag überzogen
Elektrische Ladung im Atom
Stoffe können elektrische Ladung aufnehmen, wenn sie mit dem Pol einer Spannungsquelle in Berührung kommen. So wie ein Magnet hat jeder Stoff eine positive und eine negative Ladung. Sie neutralisieren sich aber oft. Dur ch Reiben können sich die Ladungsportionen von Gegenstand zu Gegenstand übertragenn. In Metallen lassen sich die geladenen Teilchen auch verschieben. Dies kann man durch einen Versuch zur elektrischen Influenz zeigen http://de.wikipedia.org/wiki/Elektrische_Ladung><
Sobald Strom irgendwo durch führt fließen die Elektronen. Handelt es sich nicht um Metall sind auch meistens die Elektronen nicht in Bewegung.
Rutherford
Machte Versuche mit Atomen, er ging davon aus, dass Alpha Teilchen abgelenkt würden, enn sie positiv geladenen Teilchen näher kommen. Er schloss daraus, dass die positiv geladenen Teilchen sich in einem winzigen Bereich befinden, dem Atomkern. Er rechnete aus, dass der Kern einen durchmesser von 1/100 000 des Atomdurchmessers hatte. Die Bahnen der abgelenkten Alpha Teilchen zeigten, dass der Kern stark positiv geladen ware. Durch diese Versuche kam er zum Schluss wie ein Atom aufgebaut sein musste:
Ein Atom besteht aus einem positiv geladenen Kern, der aus Protonen und Neutronen besteht und aus einer negativ geladenen Hülle. Der Atomkern hat hierbei die gesammte Masse vom Atom. Die positiven und negativen Ladungen gleichen sich aus, da die Hülle aus Elektronen besteht nennt man sie Elektronen hülle. Man stellte sich vor, dass die Elektronen in Bahnen um den Kern kreisen, heute weiß man, dass ein Elektron aber überall gleichzeitig ist. Die Atomladung ist um den gesamten Kern verteilt.
Der Kern eines Wasserstoffatoms hat die kleinste Masse, ihr Kern wird als Proton ( das Erste ) bezeichnet.
Die Ordnungszahlen und die Kerne
Wasserstoff : 1 Poroton Zeichen 1 1 H
Helium: 2 Proton 2 Neutron 4 2 He
Litium : 3 Proton 4 Neutron 7 3 Li
Beryllium: 4 Proton 5 Neutron
Wenn man sich überlegt, wie sich Atome voneinander unterscheiden, dann muss man den Atomkern betrachten, dieser unterscheidet die verschiedenen Atomarten. Wenn die Elemente im Periodensystem aufeinander folgen, nimmt die Anzahl der Protonen und Elektronen immer je um 1 zu. Wasserstoff hat 1 Proton, Helium 2. Litium hat 3 usw..
Die Bestandteile des Kerns: Protonen und Neutronen werden auch Nukeonen gennannt. Diese werden durch immense Kräfte im Inneren zusammen gehalten, für die man noch keine Erklärung hat.
Reinelemente
20 Atomarten haben die selbe Zal für die gerundete Atommasse und den Zahlenwert gleich groß. Im Massespektoraphen erhält man für die Zahlen nur einen Wert. Bei allen anderen ergeben sich unterschiedliche Werte. Zum Beispiel für ein Atom mit der Kernladungszahl 12 erhält man 24, 25 und 26 u. Somit gibt es drei Sorten von Magnesiumatomen. Die Atomart wird allein durch die Anzahl der Protonen bereichnen.
Wenn sich Atome nur druch die Anzahl der Neutronen unterscheiden nennt man diese isotope Atome, sie haben den gleichen Platz im Periodenssystem. und man verwendet für sie das selbe Zeicen.
Nur bei der benennung der drei isotopen Wasserstoffatome ist das anders. Dort unterscheidet sich die Masse um ein Vielfaches und hier werden verschiedene Zeichen verwendet.
Viele Elemente bestehen aus isotopen Atomen, diese nennt man Mischelement ( Gegenteil von Reinelemente).
Wenn ein Atom eine größere Protonenzalh hat als 83 dann sind sie radioaktiv.
Die neun Reinelemente der Hauptgruppen sind
4Be
9F
11Na
13Al
15P
33As
53I
55Cs
83Bi
Anzahl der Elektronen in der Hülle ist gleich der Anzahl der Protonen im Kern. Atome sind elektrisch nicht positiv oder negativ, sie sind neutral. Bewegungsenergie, des um den Kern kreisenden Elektrons verhindert, dass der Kern fällt. Veränderungen bei chem. Reaktionen erfolgen NUR in der Hülle.
Ionenbildung
Gase können auch elektri. Strom leiten ( hohe Spannung) zum Beispiel bei einer Leuchtstoffröhre. Diese ist mit Helium gefüllt, durch Abspaltung von Elektronen entstehen postiv geladene Atome. Atome,die nach außen positiv geladen wirken heißen Ionen. Die ladung des Atoms, die Elementarladungen werden mit He+, He e2 usw angegeben. Wird ein Elektron aus einem Teilchen abgespalten nennt man dies Ionisierung.,
Der Abstand vom Elektron zum Kern ist nicht fest, es gibt aber die Regel, dass ein großer abstand einer höheren Energie entspricht. Die Energie wird zum Beispiel in Form von Licht abgegeben. Ionisierungsenergie nennt man die mindeste Energie, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem Atom ein Ion abzuspakten. So kann man die Energiebeiträge für die Ionisierung vergleichen. Die Ionisierungsenergie wird mit n=1mol bezeichnet.
Je größer die Ladung ist, desto mehr wird das Elektron vom Kern angezogen.
